Procesi i prodhimit të peroksidit të hidrogjenit
Procesi i prodhimit të peroksidit të hidrogjenit
Formula kimike e peroksidit të hidrogjenit është H2O2, e njohur zakonisht si peroksid hidrogjeni. Pamja është një lëng transparent pa ngjyrë, është një oksidant i fortë, tretësira e tij ujore është e përshtatshme për dezinfektimin e plagëve mjekësore dhe dezinfektimin e mjedisit dhe dezinfektimin e ushqimit. Në rrethana normale, ai do të dekompozohet në ujë dhe oksigjen, por shkalla e dekompozimit është jashtëzakonisht e ngadaltë, dhe shpejtësia e reagimit përshpejtohet duke shtuar një katalizator - dioksid mangani ose rrezatim me valë të shkurtër.
Vetitë fizike
Tretësira ujore është një lëng transparent pa ngjyrë, i tretshëm në ujë, alkool, eter dhe i patretshëm në benzen dhe eter nafte.
Peroksidi i pastër i hidrogjenit është një lëng viskoz blu i lehtë me një pikë shkrirjeje prej -0,43 ° C dhe një pikë vlimi prej 150,2 ° C. Peroksidi i pastër i hidrogjenit do të ndryshojë konfigurimin e tij molekular, kështu që pika e shkrirjes do të ndryshojë gjithashtu. Dendësia e ngurtë në pikën e ngrirjes ishte 1.71 g/, dhe dendësia u ul me rritjen e temperaturës. Ka një shkallë më të madhe të lidhjes se H2O, kështu që konstanta e tij dielektrike dhe pika e vlimit janë më të larta se uji. Peroksidi i pastër i hidrogjenit është relativisht i qëndrueshëm dhe dekompozohet dhunshëm në ujë dhe oksigjen kur nxehet në 153 ° C. Vlen të përmendet se nuk ka asnjë lidhje hidrogjeni ndërmolekulare në peroksid hidrogjeni.
Peroksidi i hidrogjenit ka një efekt të fortë oksidimi në substancat organike dhe në përgjithësi përdoret si një agjent oksidues.
Vetitë kimike
1. Oksidativ
(Plumbi i bardhë në pikturën e vajit [karbonati bazë i plumbit] do të reagojë me sulfid hidrogjeni në ajër për të formuar sulfid të zi të plumbit, i cili mund të lahet me peroksid hidrogjeni)
(kërkon medium alkalik)
2. Reduktimi
3. Në 10 ml tretësirë të mostrës 10%, shtoni 5 ml tretësirë testimi të acidit sulfurik të holluar (TS-241) dhe 1 ml tretësirë testuese të permanganatit të kaliumit (TS-193).
Duhet të ketë flluska dhe ngjyrosja e permanganatit të kaliumit zhduket. Është acid deri në lakmus. Në rast të lëndës organike, ajo është shpërthyese.
4. Merrni 1 g mostër (e saktë në 0,1 mg) dhe holloni në 250,0 ml me ujë. U morën 25 ml nga kjo tretësirë dhe u shtuan 10 ml tretësirë testuese të acidit sulfurik të holluar (TS-241), e ndjekur nga titrimi me 0,1 mol/L permanganat kaliumi. 0,1 mol/L për ml. Permanganat kaliumi korrespondon me 1,70 mg peroksid hidrogjeni (H 2 O 2 ).
5. Në rastin e lëndës organike, nxehtësia, çlirimi i oksigjenit dhe ujit, në rastin e acidit kromik, permanganatit të kaliumit, pluhurit të metalit reaguan me dhunë. Për të parandaluar dekompozimin, mund të shtohet një sasi gjurmë e një stabilizuesi si stanati i natriumit, pirofosfati i natriumit ose të ngjashme.
6. Peroksidi i hidrogjenit është një acid shumë i dobët: H2O2 = (i kthyeshëm) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Prandaj, peroksidi i metalit mund të konsiderohet si kripa e tij.
Qëllimi kryesor
Përdorimi i peroksidit të hidrogjenit ndahet në përdorime mjekësore, ushtarake dhe industriale. Dezinfektimi ditor është peroksid hidrogjeni mjekësor. Peroksidi mjekësor i hidrogjenit mund të vrasë bakteret patogjene të zorrëve, koket piogjene dhe maja patogjene, të cilat zakonisht përdoren për dezinfektimin sipërfaqësor të objekteve. Peroksidi i hidrogjenit ka një efekt oksidimi, por përqendrimi i peroksidit të hidrogjenit mjekësor është i barabartë ose më i ulët se 3%. Kur të fshihet në sipërfaqen e plagës, do të digjet, sipërfaqja do të oksidohet në të bardhë dhe do të flluskojë dhe mund të lahet me ujë. Pas 3-5 minutash, rivendosni ngjyrën origjinale të lëkurës.
Industria kimike përdoret si lëndë e parë për prodhimin e perboratit të natriumit, perkarbonatit të natriumit, acidit peracetik, kloritit të natriumit, peroksidit të tiuresë, etj., agjentëve oksidues si acidi tartarik dhe vitaminave. Industria farmaceutike përdoret si baktericid, dezinfektues dhe oksidues për prodhimin e thiramit dhe 40 litra agjentë antibakterialë. Industria e printimit dhe ngjyrosjes përdoret si një agjent zbardhues për pëlhurat e pambukut dhe si një agjent ngjyrues për ngjyrosjen në vazo. Heqja e hekurit dhe metaleve të tjera të rënda kur përdoret në prodhimin e kripërave të metaleve ose komponimeve të tjera. Përdoret gjithashtu në banjot e pllakëzimit për të hequr papastërtitë inorganike dhe për të përmirësuar cilësinë e pjesëve të veshura. Përdoret gjithashtu për zbardhjen e leshit, mëndafshit të papërpunuar, fildishit, tulit, yndyrës, etj. Përqendrimet e larta të peroksidit të hidrogjenit mund të përdoren si lëndë djegëse për fuqi raketash.
Përdorimi civil: për t'u marrë me erën e kanalizimeve të kuzhinës, në farmaci për të blerë peroksid hidrogjeni plus ujë plus pluhur larës në kanalizim mund të dekontaminohet, dezinfektohet, sterilizohet;
3% peroksid hidrogjeni (grade mjekësore) për dezinfektimin e plagëve.
E drejta industriale
Metoda alkaline e prodhimit të peroksidit të hidrogjenit: një elektrodë ajri me përmbajtje kripton për prodhimin e peroksidit alkalik të hidrogjenit, e karakterizuar në atë që çdo palë elektroda përbëhet nga një pllakë anode, një rrjetë plastike, një membranë kationi dhe një katodë ajri që përmban helium, në pjesën e sipërme. dhe skajet e poshtme të zonës së punës së elektrodës. Ekziston një dhomë shpërndarëse për hyrjen në lëng dhe një dhomë grumbullimi për shkarkimin e lëngut, dhe një vrimë është rregulluar në hyrjen e lëngut dhe elektroda me shumë komponentë miraton një metodë të lidhjes me seri të kufizuar dipole për të zgjatur butësinë plastike të anodës që qarkullon. hyrje dhe dalje e ujit alkali. Pasi tubi të lidhet me kolektorin e grumbullimit të lëngjeve, grupi i elektrodave me shumë komponentë montohet nga pllaka e njësisë.
Metoda e neutralizimit të acidit fosforik: karakterizohet në atë që përgatitet nga një zgjidhje ujore e peroksidit të natriumit sipas hapave të mëposhtëm:
(1) Një tretësirë ujore e peroksidit të natriumit neutralizohet në një pH prej 9,0 deri në 9,7 me acid fosforik ose dihidrogjen fosfat natriumi NaH2PO4 për të formuar një tretësirë ujore të Na2HPO4 dhe H2O2.
(2) Tretësira ujore e Na2HPO4 dhe H2O2 u fto në +5 deri në -5 °C në mënyrë që shumica e Na2HPO4 u precipitua si hidrate Na2HPO4•10H2O.
(3) Një përzierje që përmban hidratin Na2HPO4 • 10H 2 O dhe një tretësirë ujore të peroksidit të hidrogjenit u nda në një ndarës centrifugal për të ndarë kristalet Na 2HPO 4 •10H 2 O nga një sasi e vogël Na 2 HPO 4 dhe një zgjidhje ujore e peroksidit të hidrogjenit.
(4) Tretësira ujore që përmban një sasi të vogël të Na2HPO4 dhe peroksid hidrogjeni u avullua në një avullues për të marrë një avull që përmban H2O2 dhe H2O, dhe një zgjidhje kripe e koncentruar e Na2HPO4 që përmban peroksid hidrogjeni u shkarkua nga fundi dhe u kthye në rezervuarin e neutralizimit. .
(5) Avulli që përmban H2O2 dhe H2O i nënshtrohet distilimit të pjesshëm nën presion të reduktuar për të marrë rreth 30% produkt H2O2.
Metoda e acidit sulfurik elektrolitik: elektrolizohet acidi sulfurik 60% për të marrë acid peroksodisulfurik, dhe më pas hidrolizohet për të marrë një përqendrim prej 95% peroksid hidrogjeni.
Metoda 2-Etiloksime: Metoda kryesore e prodhimit në shkallë industriale është metoda 2-etil oxime (EAQ). 2-etil hidrazinë në një temperaturë të caktuar.
Forca reagon me hidrogjenin nën veprimin e një katalizatori për të formuar 2-etilhidrokinon, dhe 2-etilhidrokinoni gjeneron oksigjen me oksigjen në një temperaturë dhe presion të caktuar.
Reaksioni i reduktimit, 2-etilhidrokinoni reduktohet për të formuar 2-etil hydrazine dhe formohet peroksid hidrogjeni. Pas nxjerrjes, merret një zgjidhje ujore e peroksidit të hidrogjenit dhe në fund pastrohet nga hidrokarbure të rënda aromatike për të marrë një zgjidhje të kualifikuar ujore të peroksidit të hidrogjenit, e njohur zakonisht si peroksid hidrogjeni. Pjesa më e madhe e këtij procesi përdoret për të përgatitur 27,5% peroksid hidrogjeni dhe një zgjidhje ujore e peroksidit të hidrogjenit me përqendrim më të lartë (si p.sh. 35%, 50% peroksid hidrogjeni) mund të merret me distilim.
Produkte të ngjashme
-
Furfural dhe kalli i misrit prodhojnë procesin furfural
Përmbledhje Materialet që përmbajnë fibër bimore Pentosan (si kalli i misrit, lëvozhgat e kikirikut, lëvoret e farave të pambukut, lëvozhgat e orizit, tallash, dru pambuku) do të hidrolizohen në pentozë në rrjedhën e temperaturës dhe katalizatorit të caktuar, Pentozat lënë tre molekula uji për të formuar furfural Kalli i misrit përdoret nga materialet zakonisht, dhe pas një sërë procesesh që përfshijnë pastrimin, dërrmues, me acid hy...
-
Duke u marrë me procesin e ri të mbetjeve furfural ...
Patenta kombëtare e shpikjes Karakteristikat dhe metoda e trajtimit të ujërave të zeza furfural: Ka aciditet të fortë. Ujërat e zeza të poshtme përmbajnë 1,2%~2,5% acid acetik, i cili është i turbullt, kaki, me transmetim të dritës <60%. Përveç ujit dhe acidit acetik, ai përmban gjithashtu një sasi jashtëzakonisht të vogël furfural, acide të tjera organike gjurmë, ketone, etj. COD në ujërat e zeza është rreth 15000-20000 mg/L...